{"id":747,"date":"2015-02-19T13:11:38","date_gmt":"2015-02-19T12:11:38","guid":{"rendered":"http:\/\/blogs.hoy.es\/ciencia-facil\/?p=747"},"modified":"2015-02-19T13:11:38","modified_gmt":"2015-02-19T12:11:38","slug":"el-agua-es-un-elemento-esencial-y-enigmatico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.hoy.es\/ciencia-facil\/2015\/02\/19\/el-agua-es-un-elemento-esencial-y-enigmatico\/","title":{"rendered":"El agua es un elemento esencial y enigm\u00e1tico"},"content":{"rendered":"

\"\"<\/a>En nuestro planeta existen organismos capaces de vivir sin luz<\/strong>, incluso sin ox\u00edgeno, pero ninguno puede vivir sin agua<\/strong>; llegado el caso, un ser humano podr\u00eda vivir bastantes d\u00edas sin comer, pero s\u00f3lo de 2 a 5 d\u00edas sin agua. De hecho, aunque perdi\u00e9ramos casi toda la grasa y la mitad de las prote\u00ednas de nuestro cuerpo, podr\u00edamos seguir vivos, pero perdiendo tan s\u00f3lo un 1 o 2% del agua corporal, tendr\u00edamos serios problemas con la termorregulaci\u00f3n y en el funcionamiento de los sistemas cardiovascular y respiratorio, limit\u00e1ndose notablemente la capacidad f\u00edsica y mental, llegando a alcanzar un riesgo extremo si la deshidrataci\u00f3n va m\u00e1s all\u00e1.<\/span><\/span><\/p>\n

Cuando se compara con otras mol\u00e9culas de similar peso molecular y composici\u00f3n, encontramos que el agua tiene propiedades f\u00edsicas \u00fanicas, que son consecuencia de su naturaleza bipolar<\/strong> y de su capacidad para enlazar con otras mol\u00e9culas mediante enlaces muy peculiares, como son los llamados enlaces por puente de hidr\u00f3geno<\/strong>. Es bien sabido que el agua<\/strong> es un compuesto qu\u00edmico formado por dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno (H) y uno de ox\u00edgeno (O)<\/strong>. Pero lo que no es tan sabido es que cuando el\u00a0 ox\u00edgeno y el\u00a0 hidr\u00f3geno se unen lo hacen de una forma un tanto especial<\/strong>.<\/span><\/span><\/p>\n

El ox\u00edgeno “se apropia” de los electrones, que son atra\u00eddos m\u00e1s fuertemente por el \u00e1tomo de oxigeno que por el de hidr\u00f3geno, as\u00ed los electrones de los dos hidr\u00f3genos quedan desplazados hacia el \u00e1tomo de ox\u00edgeno, como consecuencia, el ox\u00edgeno queda cargado negativamente y los hidr\u00f3genos positivamente<\/strong>. Por eso resulta que la mol\u00e9cula de agua tiene una<\/strong> naturaleza bipolar<\/strong> (tiene un extremo positivo y otro negativo, como ocurre con las pilas el\u00e9ctricas, o con los imanes). Las mol\u00e9culas del agua permanecen enlazadas por una relaci\u00f3n molecular denominado enlace de hidr\u00f3geno<\/strong>.<\/span><\/span><\/p>\n

Normalmente un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno solo puede formar a la vez un enlace covalente con otro \u00e1tomo. Sin embargo un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno unido covalentemente puede formar un enlace adicional: un puente de hidr\u00f3geno esto es, una asociaci\u00f3n d\u00e9bil entre un \u00e1tomo electronegativo (aceptor) y un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno covalentemente unido a otro \u00e1tomo (donante). Los puentes de hidr\u00f3geno son de importancia fundamental para la vida sobre la Tierra<\/strong>, porque todas las formas vivas requieren ambientes en los que, de una forma u otra, el agua est\u00e1 presente.<\/span><\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Una de las consecuencias de esto es que las mol\u00e9culas se mantienen a una cierta distancia unas de otras, porque si se aproximan demasiado no pueden establecer los enlaces. As\u00ed que el agua l\u00edquida tiene mucho espacio vac\u00edo entre sus mol\u00e9culas<\/strong>. A diferencia de la mayor\u00eda de las sustancias, que se contraen cuando se congelan, el agua es tan rara que al congelarse aumenta de volumen disminuyendo de este modo su densidad, que es m\u00e1xima a 4 \u00baC<\/strong>. Esta propiedad evita que los oc\u00e9anos de las regiones polares de la Tierra se congelen por completo. Puesto que el hielo,\u00a0 al flotar en el agua, protege de la congelaci\u00f3n a las aguas m\u00e1s profundas, protegiendo con ello la vida marina<\/strong>; y esto ocurre, no s\u00f3lo en mares y oc\u00e9anos, sino incluso en cualquier rio, lago o hasta en un simple estanque de un parque p\u00fablico. \u00a0\u00a0\u00a0<\/span><\/span><\/p>\n

Con total seguridad, el agua es un l\u00edquido muy, muy extra\u00f1o<\/strong>. De este elemento dice Marcia Barbosa, profesora de F\u00edsica en la Universidad Federal de Rio Grande del Sur (Brasil), que tiene 67 anomal\u00edas, que le hacen comportarse de forma diferente a los l\u00edquidos que podr\u00edamos considerar normales. Adem\u00e1s, la mayor\u00eda de sus rarezas est\u00e1n ligadas con la vida, con el planeta e incluso con nuestra propia supervivencia. Si el agua fuera un l\u00edquido normal<\/strong>, sin esas anomal\u00edas, y obedeciera a las leyes habituales de la hidrodin\u00e1mica, probablemente no existir\u00edan los seres vivos<\/strong>.<\/span><\/span><\/p>\n

Adem\u00e1s de la ya citada anomal\u00eda de su mayor densidad a los 4 \u00baC, otra rareza es su calor espec\u00edfico<\/strong>, que al ser muy elevado hace que los oc\u00e9anos sean capaces de almacenar enormes cantidades de energ\u00eda<\/strong>, gracias a lo cual esos oc\u00e9anos son grandes reguladores de la temperatura del planeta Tierra<\/strong>, lo que ayuda a proteger la vida, que no soporta bien las grandes variaciones t\u00e9rmicas. Nosotros mismos, los seres humanos, somos alrededor de un 80% agua y aprovechamos su calor espec\u00edfico para regular nuestra propia temperatura.<\/span><\/span><\/p>\n

Por su capacidad para formar puentes de hidr\u00f3geno con otras sustancias, el agua<\/strong> es el l\u00edquido que m\u00e1s sustancias es capaz de disolver, de hecho es el mejor disolvente conocido<\/strong>. El agua, es el medio que permite el movimiento de las mol\u00e9culas<\/strong> dentro de las c\u00e9lulas y entre ellas. En el caso de las plantas, la corriente de agua absorbida por las ra\u00edces, tambi\u00e9n es el medio para conducir las sales minerales capturadas en el suelo<\/strong> hacia la superficie de la ra\u00edz donde son absorbidas y distribuidas, tambi\u00e9n gracias al agua, por toda la planta. La gran capacidad disolvente del agua permite funciones importantes para los seres vivos, como el aporte de nutrientes y la eliminaci\u00f3n de desechos, que se realizan a trav\u00e9s de sistemas de transporte acuosos.<\/span><\/span><\/p>\n

Es sabido que la evaporaci\u00f3n del agua enfr\u00eda los cuerpos<\/strong>, al disipar el calor. Las plantas continuamente absorben y pierden agua, de forma que, en d\u00edas secos y soleados, una hoja puede renovar todo su contenido de agua en una hora. El calor se disipa porque las mol\u00e9culas de agua que escapan a la atm\u00f3sfera, son las que tienen mayor energ\u00eda<\/strong>, lo que les permite romper los enlaces que las retienen. Cuando las mol\u00e9culas escapan, atr\u00e1s dejan las mol\u00e9culas con menor energ\u00eda y por tanto dejan un cuerpo m\u00e1s fr\u00edo. Para una hoja vegetal<\/strong> t\u00edpica casi la mitad del calor<\/strong> neto que le entra con la radiaci\u00f3n solar se disipa por transpiraci\u00f3n<\/strong>.<\/span><\/span><\/p>\n

En cualquier sustancia, las fuerzas que enlazan mol\u00e9culas, tal como ocurre con los puentes de hidr\u00f3geno en el agua, son llamadas fuerzas cohesivas<\/strong> y las fuerzas que enlazan a la sustancia con una superficie se llaman fuerzas adhesivas<\/strong>. Pues bien, otra interesante peculiaridad<\/strong> del agua es la de que, colocada en un capilar se adhiere a las paredes de \u00e9ste, debido a que las fuerzas adhesivas entre el agua y las paredes del capilar son mayores que las fuerzas cohesivas entre las mol\u00e9culas de agua<\/strong>. Gracias en buena parte a esa capilaridad, es por lo que se produce en las plantas el ascenso de la savia desde las ra\u00edces hasta las hojas<\/strong>.<\/span><\/span><\/p>\n

Resulta tambi\u00e9n que el agua es transparente a la radiaci\u00f3n solar visible<\/strong>, de forma la luz del Sol penetra lo suficiente en el agua, para hacer posibles los procesos de fotos\u00edntesis y crecimiento en las algas, hasta una considerable profundidad. Sin embargo, el agua es casi opaca a longitudes de onda m\u00e1s largas<\/strong> en el rango del infrarrojo, por lo que los filtros de agua tienen buena capacidad para absorber calor y cumplir el cometido regulador de temperaturas que antes mencion\u00e1bamos.<\/span><\/span><\/p>\n

Y por si fueran pocas las propiedades y anomal\u00edas asociadas al agua, de las que hemos comentado s\u00f3lo unas pocas, resulta ahora que hay investigadores, como el japon\u00e9s Masaru Emoto<\/strong>, que generando y analizando sus cristales de hielo, intentan llegar a demostrar que el agua tiene alg\u00fan tipo de memoria<\/strong> y que en ella recuerda<\/strong> tanto los sitios donde ha estado<\/strong> o los conductos que ha recorrido, como \u201cel trato que se le ha dado<\/strong>\u201d.<\/span><\/span><\/p>\n

\u00a0\"\"<\/a><\/span><\/span><\/p>\n

Se llega incluso a afirmar que su estructura<\/strong>, al cristalizar como hielo, depende de las palabras que se le dirigen antes de cristalizar<\/strong>, de forma que ante los insultos adopta estructuras amorfas, de notable fealdad, mientras que tras algunos halagos, su estructura micro cristalina es muy bella. Esto, que podr\u00eda resultar raro y dif\u00edcil de aceptar, se dice tambi\u00e9n de las plantas, e incluso existen experiencias con ellas que parecer\u00edan probarlo. Sin embargo, aunque la idea resulta atractiva y sin duda intrigante<\/strong>, no existe base cient\u00edfica suficiente para poder confirmar la existencia de alg\u00fan tipo de memoria, al menos en el caso del agua.<\/span><\/span><\/p>\n

La existencia y caracter\u00edsticas de los puentes de hidr\u00f3geno<\/strong> podr\u00eda hacer pensar que el agua quiz\u00e1 recuerde con quien ha estado en contacto a trav\u00e9s de esos puentes \u201chace un rato\u201d, pero lo cierto es que las mol\u00e9culas del agua se olvidan muy r\u00e1pidamente de sus contactos. Las ligaduras del agua son muy variables y aleatorias, se hacen y deshacen r\u00e1pidamente. No hay recuerdos ni emociones en ello<\/strong>. Respecto a los ensayos del investigador japon\u00e9s Emoto, probablemente encontr\u00f3 lo que de antemano quer\u00eda encontrar. En ciencia son imprescindibles los grupos de control y la estad\u00edstica, un n\u00famero suficiente de datos y experimentos que confirmen los resultados.<\/span><\/span><\/p>\n

En todo caso, dado que<\/strong> la vida est\u00e1 llena de sentimientos, dado que<\/strong> pr\u00e1cticamente todos los seres vivos (humanos, animales y plantas) tienen alg\u00fan tipo de sentimientos, y dado que<\/strong> el agua es la base de la vida\u2026 \u00bfQu\u00e9 tendr\u00eda de raro que el agua tuviera tambi\u00e9n alguna forma de \u201cmemoria sentimental\u201d?<\/strong><\/span><\/span><\/p>\n

Adolfo Marroqu\u00edn Santo\u00f1a<\/span><\/strong><\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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