{"id":1289,"date":"2012-05-06T21:13:52","date_gmt":"2012-05-06T20:13:52","guid":{"rendered":"http:\/\/blogs.hoy.es\/lineaconsumo\/?p=1289"},"modified":"2012-05-06T21:13:52","modified_gmt":"2012-05-06T20:13:52","slug":"amoniaco-el-producto-que-cambio-el-mundo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.hoy.es\/lineaconsumo\/2012\/05\/06\/amoniaco-el-producto-que-cambio-el-mundo\/","title":{"rendered":"Amoniaco, el producto que cambi\u00f3 el mundo"},"content":{"rendered":"
\"Amoniaco:<\/a>

Amoniaco: tres \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y uno de nitr\u00f3geno.<\/p><\/div>\n

 <\/p>\n

Ni la electricidad, ni el binomio inform\u00e1tica-Internet, ni siquiera la televisi\u00f3n. Lo que realmente cambi\u00f3 la marcha del siglo XX<\/strong> fue el amoniaco. Es lo que defendieron hace cuatro a\u00f1os algunos cient\u00edficos en la celebraci\u00f3n del centenario de la s\u00edntesis del NH3<\/strong>, un compuesto de tres \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y uno de nitr\u00f3geno.<\/p>\n

El 13 de octubre de 1908, el qu\u00edmico alem\u00e1n Fritz Haber<\/strong> registr\u00f3 la patente del amoniaco<\/strong>. Por primera vez se consegu\u00eda solidificar el nitr\u00f3geno de forma eficaz y estable. Los cient\u00edficos sab\u00edan que era el nutriente b\u00e1sico de las plantas, pero su estado gaseoso (supone el 78% de la atm\u00f3sfera) imped\u00eda aprovecharlo. A comienzos del siglo pasado, las \u00fanicas formas s\u00f3lidas de nitr\u00f3geno en estado natural eran el guano peruano y el salitre o nitrato de Chile<\/strong>. Pero su producci\u00f3n era insuficiente para satisfacer las demandas de la agricultura moderna.<\/p>\n

Lo que patent\u00f3 Haber fue un proceso por el que obten\u00eda NH3 de la combinaci\u00f3n de hidr\u00f3geno y nitr\u00f3geno a alta temperatura y presi\u00f3n en presencia de un catalizador como el \u00f3xido de hierro. La inmediata aplicaci\u00f3n industrial del sistema por parte de Carl Bosch<\/strong> permiti\u00f3 la independencia agr\u00edcola de Alemania cuando, durante la I Guerra Mundial, los aliados bloquearon sus suministros de nitratos org\u00e1nicos.<\/p>\n

Los dos qu\u00edmicos recibieron sendos premios Nobel por su proceso Haber-Bosch<\/strong>. Hoy en d\u00eda se producen 150 millones de toneladas m\u00e9tricas al a\u00f1o, el 80% destinadas a alimentar las tierras de cultivo.<\/p>\n

La lista de aplicaciones<\/strong> del amoniaco es enorme:<\/p>\n

Fertilizantes <\/a>
\nLa agricultura moderna no habr\u00eda sido posible sin el concurso del amoniaco. Los nitratos naturales, a\u00fan haciendo ricos a los estados peruano y chileno, no habr\u00edan bastado para atender el \u2018boom\u2019 que experimentaron los cultivos a lo largo del siglo pasado. El corolario de esto es la explosiva superpoblaci\u00f3n que el nitr\u00f3geno ha alimentado. Los fertilizantes nitrogenados son los responsables de la alimentaci\u00f3n del 48% de la poblaci\u00f3n mundial actual.<\/p>\n

Colorantes <\/a>
\nEl amoniaco se usa en la fabricaci\u00f3n de varios tipos de tintes y se aplica al tintado y pulido de algod\u00f3n, lana y seda. Siguiendo un mecanismo similar, el amoniaco se usa en soluciones para el tintado permanente del cabello en combinaci\u00f3n con el per\u00f3xido de hidr\u00f3geno. La reacci\u00f3n es inmediata y debe aplicarse enseguida. Tambi\u00e9n la industria farmac\u00e9utica lo usa en la elaboraci\u00f3n de productos como las medicinas del grupo de las sulfamidas, vitaminas y cosm\u00e9ticos.<\/p>\n

Detergentes<\/a>
\nEl amoniaco est\u00e1 presente o interviene en la mayor\u00eda de los productos de limpieza del hogar o industrial, Aunque han aparecido nuevos compuestos libres del NH3, buena parte de los lavavajillas, limpiadores de cristal, fregasuelos o quitapolvos contienen amoniaco o se ha usado en su fabricaci\u00f3n. Tanto es as\u00ed, que algunos amantes del bricolaje apuestan por comprarlo a granel y, con la mezcla adecuada, sustituir casi todos los productos comerciales.<\/p>\n

Mundo animal<\/a>
\nEl amoniaco, como la urea sint\u00e9tica, tambi\u00e9n ha puesto su grano de arena en el aumento de la productividad ganadera. Un ejemplo es el enriquecimiento prote\u00ednico de los forrajes. El a\u00f1adido de NH3 a la alimentaci\u00f3n del ganado mejora la digesti\u00f3n de la paja al facilitar, en combinaci\u00f3n con el agua, la absorci\u00f3n de fibra. Adem\u00e1s, el forraje gana en prote\u00ednas, al \u2018pegarse\u2019 parte del nitr\u00f3geno a la fibra. Esta alimentaci\u00f3n tiene el efecto secundario de aumentar la emisi\u00f3n de gases.<\/p>\n

Explosivos<\/a>
\nEl amoniaco, m\u00e1s exactamente el nitrato de amonio, es el componente m\u00e1s habitual en los explosivos. Entre los que lo contienen, est\u00e1n algunas variedades de dinamita usada en minas y perforaciones, bombas, torpedos, cabezas de misiles y munici\u00f3n en general. Al mezclarlo con compuestos del carbono y sometido a altas temperaturas, se provoca una violenta reacci\u00f3n. Algunos fertilizantes pueden ser reconvertidos con facilidad en un explosivo.<\/p>\n

Una curiosidad:<\/strong><\/p>\n

En realidad, la aplicaci\u00f3n b\u00e9lica del amoniaco despert\u00f3 en los industriales alemanes un inter\u00e9s mucho mayor que su uso como fertilizante ya antes del estallido de las hostilidades en julio de 1914. El bloqueo del suministro exterior alem\u00e1n realizado por parte de las potencias aliadas no hizo otra cosa que acelerar el desarrollo de las aplicaciones militares del amoniaco. Alemania, pa\u00eds central y aislado, pudo mantener el esfuerzo b\u00e9lico durante m\u00e1s tiempo gracias a que el amoniaco permit\u00eda alimentar a su poblaci\u00f3n y las balas, proyectiles y bombas de sus soldados.
\nNailon y ray\u00f3n <\/a>
\nEl amoniaco no es un componente pero s\u00ed un facilitante, un elemento clave en el proceso de creaci\u00f3n de muchos productos. Sucede con una amplia familia de tejidos o fibras sint\u00e9ticas producidas a partir de pol\u00edmeros. El primero de ellos es el ray\u00f3n, tejido conocido tambi\u00e9n como viscosa o seda artificial. Las fibras del nailon deben ser tratadas con amoniaco l\u00edquido. Otros muchos pl\u00e1sticos deben parte de sus virtudes al NH3.<\/p>\n

 <\/p>\n

El amoniaco<\/strong> es un producto muy utilizado en la limpieza y desinfecci\u00f3n del hogar por su enorme capacidad para eliminar manchas dif\u00edciles, sobre todo, de grasa. Esto lo convierte en un valioso aliado en el momento de limpiar superficies como azulejos, cristales, filtros de campanas extractoras, etc. Por otra parte, el amoniaco tambi\u00e9n act\u00faa sobre tejidos como moquetas y alfombras, permite suprimir las huellas de los dedos sobre el mobiliario, as\u00ed como manchas de zumo y sangre.<\/p>\n

Incluso es \u00fatil para tareas de pintura, ya que sirve para quitar el brillo al barniz y a la cera y, por lo tanto, se puede usar como removedor de esas sustancias. Hay que tener en cuenta que, antes de dar una mano de pintura o de laca a una superficie de madera ya pintada, hay que decaparla, es decir, quitar la pintura antigua. En estos casos, el amoniaco tambi\u00e9n puede ser \u00fatil.<\/p>\n

El uso del amoniaco conlleva algunos riesgos. Por ello, hay que manejarlo con cuidado y precauci\u00f3n<\/strong> cuando se emplea en la limpieza y cerrar bien el recipiente que lo contiene al guardarlo. Por supuesto -este consejo vale para todos los productos de higiene del hogar-, hay que dejarlo lejos del alcance de ni\u00f1os peque\u00f1os. El contacto del amoniaco con la piel puede causar irritaci\u00f3n, quemaduras y ampollas<\/p>\n

Pero, m\u00e1s all\u00e1 de los riesgos mencionados, tampoco se debe caer en temores excesivos ante la manipulaci\u00f3n y el uso del amoniaco. La clave radica en diluirlo de manera correcta<\/strong> y, desde luego, no excederse en las cantidades. La mezcla adecuada estar\u00eda compuesta por agua, el l\u00edquido correspondiente a la superficie que se desee limpiar (espec\u00edficos para la vajilla, el suelo, etc.) y un chorrito de amoniaco. Tal combinaci\u00f3n garantizar\u00e1 una limpieza efectiva.<\/p>\n

Una paradoja: <\/strong><\/p>\n

Como fertilizante, el amoniaco ha sostenido la alimentaci\u00f3n de miles de millones de personas pero, como explosivo, est\u00e1 implicada en la muerte de 150 millones. \u00bfHabr\u00e1 otra patente que cambie el mundo como lo hizo la registrada por Fritz Haber hace 100 a\u00f1os?<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Un truquito para <\/strong>recupera con amoniaco la suavidad de las toallas
\n<\/strong>
\nSi tus toallas han dejado de estar suaves, recupera esa suavidad a\u00f1adiendo un poco de bicarbonato al agua cuando las enjuagues o, tambi\u00e9n, puedes dejarlas un par de horas en remojo con agua y un poco de amoniaco. Si lo que quieres dejar suave es una prenda de lana, usa tambi\u00e9n amoniaco y agrega una tacita por cada litro de agua que pongas. Pero eso s\u00ed, recuerda que no debes echar suavizante porque, a la larga, la lana se apelmaza. Recurre tambi\u00e9n al amoniaco si se te ha encogido un jersey. D\u00e9jalo unos minutos en remojo en agua con una cucharada de alcohol, otra de amoniaco y otra de vinagre. El amoniaco tambi\u00e9n te servir\u00e1 para eliminar las manchas de moho. Recuerda que no debes planchar las toallas de rizo porque si lo haces perder\u00e1n la esponjosidad.<\/p>\n

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