{"id":98,"date":"2018-07-11T14:23:50","date_gmt":"2018-07-11T12:23:50","guid":{"rendered":"http:\/\/blogs.hoy.es\/vehiculos-electricos\/?p=98"},"modified":"2018-07-11T14:23:50","modified_gmt":"2018-07-11T12:23:50","slug":"la-bateria-de-electrolito-solido-el-futuro-de-la-movilidad-electrica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.hoy.es\/vehiculos-electricos\/2018\/07\/11\/la-bateria-de-electrolito-solido-el-futuro-de-la-movilidad-electrica\/","title":{"rendered":"La bater\u00eda de electrolito s\u00f3lido, el futuro de la movilidad el\u00e9ctrica"},"content":{"rendered":"

Hoy vamos a explicar como funciona una bater\u00eda el\u00e9ctrica y su prometedor futuro.<\/p>\n

El funcionamiento de una bater\u00eda se basa en un reacci\u00f3n qu\u00edmica reversible llamado reacci\u00f3n redox (reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n reducci\u00f3n), el funcionamiento es muy simple:<\/p>\n

Pongamos por ejemplo la oxidaci\u00f3n del hierro, si mezclamos hierro (Fe) con Oxigeno (O2) se formar\u00e1 \u00f3xido f\u00e9rrico (Fe2O3), pero que es lo que realmente a ocurrido, pues lo que ha pasado es que el hierro ha “conseguido” electrones que le ha cedido el oxigeno. Por ello decimos que el hierro se ha oxidado y el oxigeno se ha reducido.<\/p>\n

\"redox\"<\/p>\n

\u00c9ste proceso puede ser revertido, si nosotros aplicamos la suficiente energ\u00eda al \u00f3xido f\u00e9rrico (Fe2O3), \u00e9ste liberar\u00e1 de nuevo los electrones, invirtiendo la reacci\u00f3n.<\/p>\n

Con el ejemplo anterior acabamos de hacer una pila, ya que lo que nos interesa es precisamente el movimiento de electrones en un sentido para cargar y en otro para descargar.<\/p>\n

Evidentemente no utilizaremos hierro (Fe), sino que buscaremos compuestos que liberen la m\u00e1xima cantidad de electrones y tengan tendencia a liberarlo, en la tabla peri\u00f3dica<\/a>, estos elementos se sit\u00faan a la izquierda y son los llamados Alcalinos.<\/a><\/p>\n

Y ah\u00ed se encuentra el L\u00edtio, \u00bfos suena de algo?.<\/p>\n

La qu\u00edmica m\u00e1s com\u00fan para las bater\u00edas de litio est\u00e1 formada por un \u00e1nodo de litio (polo positivo), el di\u00f3xido de manganeso como un c\u00e1todo (polo negativa). El problema es que \u00e9sto por s\u00ed no basta, hace falta algo que facilite el traspaso de iones entre ambas partes sin que lleguen a contactar fisicamente, ese nexo de uni\u00f3n, se denomina electrolito y normalmente es una sal de litio disuelta en un disolvente org\u00e1nico.<\/p>\n

\"batelitio\"<\/p>\n

En la fotograf\u00eda podemos observar que la bater\u00eda en s\u00ed es la pieza de color verde que est\u00e1 formada por tres capas enrolladas para ocupar menor espacio, las tres capas son \u00e1nodo, separador y c\u00e1todo.<\/p>\n

Con el paso de los ciclos de carga y descarga, el electrolito l\u00edquido se va solidificando, y creando ramificaciones (llamadas dendritas) que evoluciona cortocircuitando el \u00e1nodo y el c\u00e1todo progresivamente, de modo que la bater\u00eda va perdiendo capacidad.<\/p>\n

Adem\u00e1s tenemos el problema de que ese electrolito es inflamable en la mayor parte de los casos, con el consiguiente riesgo, de ah\u00ed que sean confinadas en contenedores met\u00e1licos.<\/p>\n

Visto cual es el problema de la bater\u00eda actualmente, \u00bfCual es la soluci\u00f3n?.<\/p>\n

Pues la soluci\u00f3n viene por parte de una eminencia y creador de la bater\u00eda de litio en 1976, John Bannister Goodenough. <\/a>Actualmente es profesor de ingenier\u00eda mec\u00e1nica y ciencias de materiales en la Universidad de Texas en Austin y su equipo de investigaci\u00f3n, entre las que cabe distinguir a Maria Helena Sousa Soares de Oliveira Braga,<\/span><\/a> doctora y profesora de la Universidad de Oporto<\/a>.<\/p>\n

\u00c9ste equipo ha conseguido dise\u00f1ar un electrolito s\u00f3lido de cristal amorfo de Sodio, que permite fabricar bater\u00edas que no s\u00f3lo evita la formaci\u00f3n de dendritas, sino que tiene numerosas ventajas:<\/p>\n